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（12分） 在室温下，化学反应I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
| 实验编号 | I–的初始浓度 (mol·L-1) | OCl–的初始浓度 (mol·L-1) | OH–的初始浓度 (mol·L-1) | 初始速率v (mol·L-1· s-1) |
| 1 | 2 × 10–3 | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 1.8 × 10–4 |
| 2 | a | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 3.6 × 10–4 |
| 3 | 2 × 10–3 | 3 × 10–3 | 2.00 | 1.8 × 10–4 |
| 4 | 4 × 10–3 | 3 × 10–3 | 1.00 | 7.2 × 10–4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I–]1[OCl–]b [OH–]c（温度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ________________（2分）
②实验2中，a= （2分）
③设计实验2和实验4的目的是 ；（2分）
④计算b、c值：b= ；c= （4分）
⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。（2分）
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（12分） 在室温下，化学反应I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
|
实验编号 |
I–的初始浓度 (mol·L-1) |
OCl–的初始浓度 (mol·L-1) |
OH–的初始浓度 (mol·L-1) |
初始速率v (mol·L-1· s-1) |
|
1 |
2 × 10–3 |
1.5 × 10–3 |
1.00 |
1.8 × 10–4 |
|
2 |
a |
1.5 × 10–3 |
1.00 |
3.6 × 10–4 |
|
3 |
2 × 10–3 |
3 × 10–3 |
2.00 |
1.8 × 10–4 |
|
4 |
4 × 10–3 |
3 × 10–3 |
1.00 |
7.2 × 10–4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I–]1 [OCl–]b [OH–]c（温度一定时，k为常数）
①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ________________（2分）
②实验2中，a= （2分）
③设计实验2和实验4的目的是 ；（2分）
④计算b、c值：b= ；c= （4分）
⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。（2分）
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（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）______．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：______．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______．
②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释______．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol．L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：______；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=______，此时所得混合溶液的pH=______．
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，醋酸银的溶度积
(CH3COOAg )=1.6×10
,
l0
。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是
不变，故醋酸对水的电离无影响
的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成