摘要：下列关于焓变的叙述正确的是 ( ) A.化学反应的焓变与反应的方向性无关 B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C.焓变为正的反应都是吸热反应 D.焓变为正的反应都能自发进行
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A、生成物总能量一定低于反应物总能量
B、等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同
C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D、同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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下列有关叙述正确的是（ ）
| A、室温下的自发反应一定是不需要条件就能自发进行的反应 | B、化学平衡发生移动时，平衡常数不一定发生变化 | C、生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应为放热反应 | D、某个反应是放热、熵增大的反应，则该反应一定不能自发进行 |
碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8KJ/mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ．
②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为
（3）某反应的反应过程中能量变化如图 所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是
A．该反应为吸热热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能小于正反应的活化能．
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（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8KJ/mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ．
②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为
（3）某反应的反应过程中能量变化如图 所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是
A．该反应为吸热热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能小于正反应的活化能．
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、生成物总能量一定低于反应物总能量 | B、拆开物质中的化学键一定需要吸收能量 | C、应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变 | D、化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现 |
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）
| A、自发反应在恰当条件下才能实现 | B、焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 | C、焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 | D、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 |