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(化学与技术)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 KJ/moL．试回答下列问题：
氨的合成是一个可逆反应，为了探索合成氨的最佳条件，人们进行了大量的研究．
(1)下列有关做法不适宜的是________
A、常采用循环法，使未转化的氮气和氢气得到充分的利用．
B、综合考虑各方面的因素，压强控制在20－50 MPa之间为宜
C、利用电解水制氢气，作为合成氨的原料，
D、使用铁触媒为催化剂，在500℃时获得最大催化效益．
(2)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________(填序号)
A、采用较高压强(20－50 MPa)
B、采用500℃的高温
C、用铁触媒为催化剂
D、将生产的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
(3)在298 K时，将10 moL N2和30 moL H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924 KJ？
(4)怎样知道在合成氨工业有氨气生成？
(5)如果提高单位时间内氨气的产量，对温度而言，在________(填高温或低温)下有利．
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工业上用氮气和氢气合成氨：N2＋3H2 | |
| [ ] | |
A． |
使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率 |
B． |
工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨 |
C． |
上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响 |
D． |
温度升高，不利于氮气的转化率 |
2NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa－50 MPa，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒．下列有关合成氨工业的叙述不正确的是| A、合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 | ||
| B、恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 | ||
| C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | ||
D、在t1、t2时刻，NH3 （g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 （g）生成的平均速率为v=
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氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
合成氨反应： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H
（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H 0、△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
C．混合气体的密度不再改变 D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)= ，该温度下的平衡常数K= 。若升高温度，K值变化 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的①②处填入合适的实验条件数据。
| 实验编号 | T(℃) | n (N2)/n(H2) | P(MPa) | 平衡时NH3百分含量 |
| ⅰ | 450 | 1/3 | 1 | |
| ⅱ | ① | 1/3 | ② |
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| ⅲ | 480 | 1/3 | 10 |
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