(四)比较外因盐水解的影响. A-+H2O HA+OH- 温度(T)T↑ 平衡移. 水解程度加水平衡移. 水解程度 . 增大[H+] 平衡移. 水解程度增——青夏教育精英家教网—

（15分）在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102^o，偶极矩0.78x10^-30C?m；对比：氨的键角107.3^o，偶极矩4.74x10^-30C?m)；

4-1 写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。

4-2 A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么？

4-3 A与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C（相对分子质量66）。写出化学方程式及B和C的立体结构。

4-4 B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C，同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F的立体结构；写出得到它们的化学方程式。

4-5 A与F₂、BF₃反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地生成A和HF，而同时得到的O₂和H₂O₂的量却因反应条件不同而不同。写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式，并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。

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有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的一种，现进行如下实验：
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出．根据①、②实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A．

BaCl₂

AgNO₃

CuSO₄

Na₂CO₃

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一种．
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．

BaCl₂

AgNO₃

CuSO₄

Na₂CO₃

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca²⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
（1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出．根据（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：
A

CaCl₂

AgNO₃

CuSO₄

K₂CO₃

（2010?四川）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如图：

请回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是

TiO₂+2H₂SO₄=Ti₂（SO₄）₂+2H₂O或TiO₂+H₂SO₄=TiOSO₄+H₂O

．
（2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

、

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：

加入促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H⁺浓度促进钛盐水解

．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、

H₂O

、

FeSO₄

、

H₂SO₄

（填化学式），减少废物排放．
（4）A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃），其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料

160a+320b+160c

kg．

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