摘要：19．已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ·mol-1 根据以上热化学方程式判断.下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．CO的燃烧热H=-566 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H>-452 D．Na2O2=Na2CO3(s) H=+509
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已知：
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3 (s)+1/2O2(g) △H=-226 k.J·mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法中正确的是
2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3 (s)+1/2O2(g) △H=-226 k.J·mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法中正确的是
[ ]
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)==2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452 kJ·mol-1
D. CO(g)与Na2O2 (s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
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B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)==2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452 kJ·mol-1
D. CO(g)与Na2O2 (s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -- 566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g） ΔH= --226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＜ --452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023
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已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -- 566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g） ΔH= --226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＜ --452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023
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