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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 。
A．向装置中充入O2 B．升高温度
C．向装置中充入N2 D．向装置中充入过量的SO2
（2）500 ℃时，将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为2Ｌ的恒容密闭容器中，反应中数据如下表所示：
| 时间/(min) | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n(SO3)/(mol) | 4.2 | 8.0 | 9.4 | 9.4 |
①反应前4分钟的平均速率v(O2)= 。
②500℃时该反应的平衡常数K = 。
（3）恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol SO3(g)，下列说法正确的是 。
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B．两次平衡SO2的转化率相等
C．两次平衡时的O2体积分数相等
D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
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[Ⅰ]将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
(1)用C表示10 s内正反应的化学反应速率为________；
(2)反应前A的物质的量浓度是________；
(3)平衡后，生成物D的浓度为________；
[Ⅱ]某温度下，在一个体积为2 L的固定不变的密闭容器中充入0.3 mol SO2和0.2 mol O2，发生2SO2＋O22SO3反应．几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90％，则该反应达到平衡时SO2的转化率为________．
[Ⅰ]将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，
反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
(1)用C表示10 s内正反应的化学反应速率为________；
(2)反应前A的物质的量浓度是________；
[Ⅱ]某温度下，在一个体积为2 L的固定不变的密闭容器中充入0.3 mol SO2和0.2 mol O2，发生2SO2＋O22SO3反应．几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90％，则该反应达到平衡时SO2的转化率为________．