摘要：工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境.宜采用的方法是( ) A.Cu + HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C. D.
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盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu△
CuO
Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
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（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有
强氧化
强氧化
性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性
脱水性
性．（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
③
③
（填序号）．①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu△
| 空气 |
| △ |
| HNO3(稀) |
（3）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是
D
D
．A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是
A．Cu＋HNO3（稀）
Cu(NO3)2
B．Cu＋HNO3（浓） Cu(NO3)2
C．Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
D．Cu
CuOCu(NO3)2
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CuO
Cu(NO3)2
CuSO4
Cu(NO3)2