摘要:浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]验证浓硫酸的腐蚀性 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹 用小木条蘸少量浓硫酸 小木条逐渐变黑 将浓硫酸滴到布上 布逐渐变黑并出现小洞 结论:浓硫酸有强烈的腐蚀性.它能将纸张.木材.布料.皮肤中的氢.氧元素按水的组成比脱去.使这些物质中的碳元素变为单质的碳.这种作用通常叫做脱水作用.所以使用浓硫酸时要特别小心. [实验10-4]浓硫酸的稀释 实验步骤:烧杯中盛水.将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中.并不断搅拌. 现象:用手触摸烧杯壁.发热. 解释与结论:浓硫酸溶于水会放出大量的热.因此稀释浓硫酸时.一定不要将水倒入浓硫酸中.因为浓硫酸的密度比水大.水附在浓硫酸上面.放出的热量会使水沸腾.将浓硫酸溅出伤人.一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌.使产生的热量迅速散失.如下图所示. 状元笔记 稀释浓硫酸时.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上.要用大量的水冲洗.然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液. [示例]下列说法错误的是( ) A.浓盐酸敞口放置一段时间后.溶液的质量会减少 B.浓盐酸在空气中会冒白烟 C.浓硫酸敞口一段时间后.溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热 解析:本题主要考查了浓盐酸的挥发性.浓硫酸的吸水性及浓硫酸溶于水时的放热现象.浓盐酸在空气中挥发出氯化氢气体.因此溶液的质量会减少.故A正确,浓盐酸挥发出的HCl易与空气中的水蒸气结合成为盐酸小液滴.呈现雾状.但不是烟.故B错,浓硫酸置于空气中易吸收水分.使溶剂质量增加.溶液的质量增加.故C正确,浓硫酸溶于水时能放出大量的热.是浓硫酸的重要物理性质.故D正确. 答案:B
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葡萄糖是生命体所需能量的主要来源.
提出问题:葡萄糖燃烧的产物是CO2和H2O,由此能否推断葡萄糖是由碳元素和氢元素组成的有机物?
实验设计:为了确定葡萄糖的元素组成,某小组设计了如下实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂,部分固定装置省略,假设每个装置中均吸收完全或反应完全。
小贴士 含碳元素的化合物完全燃烧生成CO2 、H2O,不完全燃烧时生成CO、CO2 和H2O |
(2)装置B处Fe2O3可能发生的化学反应的方程式为 .
方案评价:
用充有空气的储气球代替制备氧气的装置,是否更有利于实验的进行,为什么? .(填“是”或“否”及理由)
数据处理:下表是同学们填写的实验报告,请你帮助完成.
实验事实 | 数据分析及结论 |
1.8g葡萄糖完全燃烧,得到2.64g CO2和1.08g H2O | 结论:葡萄糖含有 元素 数据分析的依据是 . |
讨论交流:上述实验装置D、E中盛放的都是NaOH固体,试分析两次使用NaOH固体的作用分别是什么? . 查看习题详情和答案>>
潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠(Na2O2)和呼出的CO2反应来制取氧气提供呼吸.某实验小组为验证这一原理,进行了实验探究.
【查阅资料】在常温常压下过氧化钠是淡黄色固体,在不需要加热的情况下能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气.
【设计装置】实验小组设计了如图所示的装置进行实验探究,B装置中盛装NaOH溶液.
【实验过程】向装置A中通入足量CO2气体,观察到A瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末,同时见到B、C装置中有气泡出现.
【实验分析】
(1)为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,实验小组采用的验证方法是用一根带火星的木条 ;
(2)装置C中浓硫酸的作用是 ,这是根据浓硫酸具有 的原理;
(3)写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式: ;
【实验结论】
(4)实验证明:Na2O2和CO2在不需要加热的情况下反应可得到氧气.通过探究同学们认为:在实验室不用加热的方法,用气体也可制得氧气.按你在实验室制取氧气的经验,你采用的方法是: (用一个化学方程式表示).