摘要： 含有SiO2杂质的赤铁矿粉(成份Fe2O3)10克.与50ml H2SO4溶液充分反应.再加入5.04克铁粉.这时能产生H2 448ml.反应后剩余铁粉1.12克.计算: (1)赤铁矿中铁元素的质量百分含量 (2)求H2SO4的物质的量浓度
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含有SiO2杂质的赤铁矿粉末10 g和50 mL H2SO4溶液充分充分反应后，再加入5.04 g铁粉，这时能产生氢气448 mL（标况），反应后余铁粉1.12 g。
计算 ：（1）赤铁矿中铁的质量分数（2）H2SO4的物质的量浓度
查看习题详情和答案>>含有SiO2杂质的赤铁矿（主要成分Fe2O3）粉末10g和50mL H2SO4溶液充分反应后，再加入5.04g铁粉，这时能产生氢气448mL（标况），反应后余铁粉1.12g．求：
（1）赤铁矿中铁的质量分数．
（2）H2SO4的物质的量浓度．
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含有SiO2杂质的赤铁矿粉末10 g和50 mL H2SO4溶液充分充分反应后，再加入5.04 g铁粉，这时能产生氢气448 mL（标况），反应后余铁粉1.12 g。
计算 ：（1）赤铁矿中铁的质量分数
（2）H2SO4的物质的量浓度
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含有SiO2杂质的赤铁矿粉末10 g和50 mL H2SO4溶液充分充分反应后，再加入5.04 g铁粉，这时能产生氢气448 mL（标况），反应后余铁粉1.12 g。
计算 ：（1）赤铁矿中铁的质量分数
（2）H2SO4的物质的量浓度
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（2010?深圳二模）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
（1）试剂A是
（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）电解时，阳极的电极反应方程式为
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法：
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3
AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物．
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Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
（1）试剂A是
盐酸（硫酸或硝酸）
盐酸（硫酸或硝酸）
；溶液b与试剂B反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是
Al2O3中含有SiO2杂质
Al2O3中含有SiO2杂质
．Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）电解时，阳极的电极反应方程式为
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为3.6×104
3.6×104
mol．Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法：
1
1
Al2O3+3
3
C+1
1
N2
| ||
2
2
AlN+3
3
CO（请配平）②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3
| ||
（5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是
AB
AB
．A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物．