摘要：24．在一定条件下.的反应达到平衡. (1)已知A.B.C都是气体.在减压后平衡向逆反应方向移动.则x.y.z之间的关系是 (2)已知C是气体.且x+y=z.在增大压强时.如果平衡发生移动.则向 移动. (填“正向 .“逆向 或“无法判断 ) (3)已知B.C是气体.当其他条件不变.增大A的物质的量时.平衡不移动.则A是 态. (4)加热后C的质量分数减少.则正反应是 热反应..
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在一定条件下，逆反应A2(g)+B2(g)
2C(g) ，达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2)=0.5 mol·L-1， c( B2) =0.1 mol·L-1,c(C)=1.6mol·L-1，若A2、B2、C的 起始浓度分别以amol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示， 请填写下列空白。
(1)a、b应满足的关系是____。
(2)a的取值范围是____。
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2C(g) ，达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2)=0.5 mol·L-1， c( B2) =0.1 mol·L-1,c(C)=1.6mol·L-1，若A2、B2、C的 起始浓度分别以amol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示， 请填写下列空白。(1)a、b应满足的关系是____。
(2)a的取值范围是____。
在一定条件下，可逆反应N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（）。
A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
D.加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 查看习题详情和答案>>
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（）。A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
D.加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 查看习题详情和答案>>
在一定条件下，将2 mol SO2和1 mol O2通入一个容积固定的密闭容器中，发生如下反应：2SO2+O2
2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。若维持容器温度不变，令a，b，c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如a，b，c取不同的值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：?
2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。若维持容器温度不变，令a，b，c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如a，b，c取不同的值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：?(1)若a=0，b=0，则c= ；?
(2)若a=0.5，则b= ，c= ；?
(3)a，b，c必须满足的一般条件是(请用两个化学方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)： ， 。?
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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：?
2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g) ；ΔH＜0?
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。?
(2)降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 。(以上均填增大、减小或不变)?
(3)
(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是? ? (填写编号)。?
A.加了催化剂
B.缩小容器体积?
C.降低温度
D.增加SO3的物质的量
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cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L-1，Y减少
mol·L-1，Z增加
mol·L-1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为( )