摘要：19．1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量.表示该反应的热化学方程式正确的是 ( ) A．2H2 + O2 == 2H2O , ΔH＝-571.6kJ·mol-1 B．H2(g)+O2(g)== H2O(l) , ΔH＝-142.9 kJ·mol-1 C．H2(g)+O2(g)== H2O (l) , ΔH＝-285.8 kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g)== 2H2O (g) , ΔH＝-571.6 kJ·mol-1
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1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2 ＋ O2 == 2H2O ΔH＝－571.6kJ?mol－1
B．H2（g）＋
O2（g）== H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ?mol－1
C．H2（g）＋O2（g）== H2O ( l ) ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）== 2H2O ( g ) ΔH＝－571.6 kJ?mol－1
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| A．H2 + O2 = 2H2O△H= -571.6KJ/mol |
| B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -142.9KJ/mol |
| C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -285.8KJ/mol |
| D．2H2（g）+ O2（g） = 2H2O （g）△H=" -571.6KJ/mol" |
1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．H2 + O2 = 2H2O△H= -571.6KJ/mol
B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -142.9KJ/mol
C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -285.8KJ/mol
D．2H2（g）+ O2（g） = 2H2O （g）△H=" -571.6KJ/mol"
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