摘要：第一步:设未知数, 第二步:写出化学方程式, 第三步:写出相关物质的质量关系.写出已知量和未知量, 第四步:列比例式.求解, 第五步:写出简明的答案. 师生互动 根据化学方程式计算需注意的问题 探究:要正确地进行化学方程式的计算需注意以下几点: (1)化学方程式是化学计算的依据.因此必须书写正确.并且一定要配平.未配平的化学方程式计算出来的量是不正确的. (2)根据化学反应方程式求出的质量比是纯物质间的质量比.所以代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量. (3)当题目给出量的单位不统一时.一定要换算成统一单位. (4)关于计算的精确值.若题目中没有要求.一般应保留一位小数. (5)解题过程要完整规范.关于化学方程式的计算.要认真审题分清题意.找出哪些是已知量.哪些是已知关系.哪些是未知量.已知量和未知量之间有什么关系.也就是发生了什么反应.属于哪种类型的计算.需进行哪些换算.该题的突破口在哪里.通过分析整理出清晰的解题思路.并根据思路完整规范地解题. [例题]某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体.咨询得知.这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2).是为了解决鱼塘中氧气不足的问题.他回家后查阅资料.查到过氧化钠与水反应的原理:2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑.且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似. (1)写出CaO2与H2O反应的化学方程式 . (2)该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数.称取20 g样品加入到足量的水中.结果生成3.2 g O2(假设样品中其他成分与水不反应).请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数. 解析:要求CaO2的质量分数.应先求出CaO2在样品中的质量.这一质量可借助化学方程式中生成氧气的质量求得. 设20 g样品中CaO2的质量为x. 2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2↑ 144 32 x 3.2g 144∶32＝x∶3.2 g x＝14.4 g 该样品中CaO2的质量分数为×100%=72%. 答案:(1)2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+ O2↑ (2)72% 绿色通道:本题以实际生活中的信息为蓝本.综合考查了化学方程式的书写和化学方程式的有关计算.在解题时应注意代入化学方程式中计算的数据必须是参加反应的纯净物.在本题中应是生成氧气的质量.同时还应注意解题格式的规范和计算结果的准确性. 针对训练: 石灰石是我市主要矿产之一.小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石.对一样品进行了如下定量实验. 实验步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量石灰石样品.加入烧杯中.使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后.称重 实验图示 实验数据 烧杯的质量为50.0 g 烧杯和盐酸的质量为100.0 g 石灰石样品的质量为12.0 g 烧杯和其中混合物的质量为107.6 g 试通过分析计算: (1)该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克? (2)该石灰石样品的纯度是否符合要求?(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应.也不溶于水) 解析:本题是质量守恒定律与化学方程式相结合的计算.解题时一定注意.代入化学方程式中计算的数据必须是参加反应的纯净物.要结合质量守恒定律求出二氧化碳的质量.从而根据化学方程式求出碳酸钙的质量. (1)根据质量守恒定律得:m(CO2)=-107.6 g＝4.4 g. (2)设12.0 g石灰石样品中含CaCO3质量为x. CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 4.4 g x==10.0 g 该石灰石样品的纯度为×100%＝83.3% 因83.3%＜85%.所以该石灰石样品的纯度不符合要求. 答案:不符合要求
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保持实验室干净整洁、实验用品的整齐有序会给做实验带来许多便利．为此，某实验小组做完实验后主动提出留下帮助实验员整理仪器．整理过程中，艺博和谢笛两名同学发现实验用品橱的一角放着一瓶标签已破损氢氧化钠溶液，决定对其进行探究．
（1）该溶液可以与空气中的 反应而发生变质，其是否变质呢？旁边的谢笛同学提出如下三种方法来检验，你认为合理的是 ．（填“方法一”或“方法二”或“方法三”）
方法一：取样，用pH试纸测溶液酸碱度，若pH＜7，则说明该溶液没有变质．
方法二：取样加入硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明溶液已变质．
方法三：取样，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液已变质．
艺博同学提出了更为简单的方法，他进行了取样并加入稀盐酸，观察到样品中 （填实验现象），由此得出结论，该瓶试剂未变质．在此过程中涉及的反应化学方程式为 ．
（2）在上述实验中是否发生了化学反应呢，如何来证明？聪明的艺博认为只要借助酚酞试液就可以判断，其理由是 ．
（3）谢笛同学提出利用已学的化学知识粗略计算样品中NaOH溶液的溶质质量分数，重新书写标签．艺博同学依据中和反应的原理，设计了如下实验方案，并进行了其操作．
第一步：向锥形瓶中加入15mL的该NaOH溶液样品；
第二步：向上述烧杯中滴2滴酚酞试液，充分振荡；
第三步：向20mL的量筒里注入20mL溶质质量分数为5%的盐酸；
第四步：用胶头滴管吸取少许量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到烧杯中溶液由红色刚刚变成无色为止．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应 （填操作过程）．
第五步：记录实验数据，其在量筒中的液面如图所示，已知A与B、B与C刻度均相差1mL，如果A刻度为7，量筒中盐酸的体积是 mL．
第六步：计算，确定该氢氧化钠溶液中NaOH的溶质质量分数．（请写出具体的计算过程，氢氧化钠溶液和盐酸密度均以1.0g/mL计，结果保留一位小数）
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（1）该溶液可以与空气中的
方法一：取样，用pH试纸测溶液酸碱度，若pH＜7，则说明该溶液没有变质．
方法二：取样加入硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明溶液已变质．
方法三：取样，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液已变质．
艺博同学提出了更为简单的方法，他进行了取样并加入稀盐酸，观察到样品中
（2）在上述实验中是否发生了化学反应呢，如何来证明？聪明的艺博认为只要借助酚酞试液就可以判断，其理由是
（3）谢笛同学提出利用已学的化学知识粗略计算样品中NaOH溶液的溶质质量分数，重新书写标签．艺博同学依据中和反应的原理，设计了如下实验方案，并进行了其操作．
第一步：向锥形瓶中加入15mL的该NaOH溶液样品；
第二步：向上述烧杯中滴2滴酚酞试液，充分振荡；
第三步：向20mL的量筒里注入20mL溶质质量分数为5%的盐酸；
第四步：用胶头滴管吸取少许量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到烧杯中溶液由红色刚刚变成无色为止．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应
第五步：记录实验数据，其在量筒中的液面如图所示，已知A与B、B与C刻度均相差1mL，如果A刻度为7，量筒中盐酸的体积是
第六步：计算，确定该氢氧化钠溶液中NaOH的溶质质量分数．（请写出具体的计算过程，氢氧化钠溶液和盐酸密度均以1.0g/mL计，结果保留一位小数）
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保持实验室干净整洁、实验用品的整齐有序会给做实验带来许多便利．为此，某实验小组做完实验后主动提出留下帮助实验员整理仪器．整理过程中，艺博和谢笛两名同学发现实验用品橱的一角放着一瓶标签已破损氢氧化钠溶液，决定对其进行探究．
（1）该溶液可以与空气中的______反应而发生变质，其是否变质呢？旁边的谢笛同学提出如下三种方法来检验，你认为合理的是______．（填“方法一”或“方法二”或“方法三”）
方法一：取样，用pH试纸测溶液酸碱度，若pH＜7，则说明该溶液没有变质．
方法二：取样加入硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明溶液已变质．
方法三：取样，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液已变质．
艺博同学提出了更为简单的方法，他进行了取样并加入稀盐酸，观察到样品中______（填实验现象），由此得出结论，该瓶试剂未变质．在此过程中涉及的反应化学方程式为______．
（2）在上述实验中是否发生了化学反应呢，如何来证明？聪明的艺博认为只要借助酚酞试液就可以判断，其理由是______．
（3）谢笛同学提出利用已学的化学知识粗略计算样品中NaOH溶液的溶质质量分数，重新书写标签．艺博同学依据中和反应的原理，设计了如下实验方案，并进行了其操作．
第一步：向锥形瓶中加入15mL的该NaOH溶液样品；
第二步：向上述烧杯中滴2滴酚酞试液，充分振荡；
第三步：向20mL的量筒里注入20mL溶质质量分数为5%的盐酸；
第四步：用胶头滴管吸取少许量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到烧杯中溶液由红色刚刚变成无色为止．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______（填操作过程）．
第五步：记录实验数据，其在量筒中的液面如图所示，已知A与B、B与C刻度均相差1mL，如果A刻度为7，量筒中盐酸的体积是______ mL．
第六步：计算，确定该氢氧化钠溶液中NaOH的溶质质量分数．（请写出具体的计算过程，氢氧化钠溶液和盐酸密度均以1.0g/mL计，结果保留一位小数）
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保持实验室干净整洁、实验用品的整齐有序会给做实验带来许多便利．为此，某实验小组做完实验后主动提出留下帮助实验员整理仪器．整理过程中，艺博和谢笛两名同学发现实验用品橱的一角放着一瓶标签已破损氢氧化钠溶液，决定对其进行探究．
（1）该溶液可以与空气中的______反应而发生变质，其是否变质呢？旁边的谢笛同学提出如下三种方法来检验，你认为合理的是______．（填“方法一”或“方法二”或“方法三”）
方法一：取样，用pH试纸测溶液酸碱度，若pH＜7，则说明该溶液没有变质．
方法二：取样加入硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明溶液已变质．
方法三：取样，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液已变质．
艺博同学提出了更为简单的方法，他进行了取样并加入稀盐酸，观察到样品中______（填实验现象），由此得出结论，该瓶试剂未变质．在此过程中涉及的反应化学方程式为______．
（2）在上述实验中是否发生了化学反应呢，如何来证明？聪明的艺博认为只要借助酚酞试液就可以判断，其理由是______．
（3）谢笛同学提出利用已学的化学知识粗略计算样品中NaOH溶液的溶质质量分数，重新书写标签．艺博同学依据中和反应的原理，设计了如下实验方案，并进行了其操作．
第一步：向锥形瓶中加入15mL的该NaOH溶液样品；
第二步：向上述烧杯中滴2滴酚酞试液，充分振荡；
第三步：向20mL的量筒里注入20mL溶质质量分数为5%的盐酸；
第四步：用胶头滴管吸取少许量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到烧杯中溶液由红色刚刚变成无色为止．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______（填操作过程）．
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（1）该溶液可以与空气中的______反应而发生变质，其是否变质呢？旁边的谢笛同学提出如下三种方法来检验，你认为合理的是______．（填“方法一”或“方法二”或“方法三”）
方法一：取样，用pH试纸测溶液酸碱度，若pH＜7，则说明该溶液没有变质．
方法二：取样加入硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明溶液已变质．
方法三：取样，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液已变质．
艺博同学提出了更为简单的方法，他进行了取样并加入稀盐酸，观察到样品中______（填实验现象），由此得出结论，该瓶试剂未变质．在此过程中涉及的反应化学方程式为______．
（2）在上述实验中是否发生了化学反应呢，如何来证明？聪明的艺博认为只要借助酚酞试液就可以判断，其理由是______．
（3）谢笛同学提出利用已学的化学知识粗略计算样品中NaOH溶液的溶质质量分数，重新书写标签．艺博同学依据中和反应的原理，设计了如下实验方案，并进行了其操作．
第一步：向锥形瓶中加入15mL的该NaOH溶液样品；
第二步：向上述烧杯中滴2滴酚酞试液，充分振荡；
第三步：向20mL的量筒里注入20mL溶质质量分数为5%的盐酸；
第四步：用胶头滴管吸取少许量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到烧杯中溶液由红色刚刚变成无色为止．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______（填操作过程）．
第五步：记录实验数据，其在量筒中的液面如图所示，已知A与B、B与C刻度均相差1mL，如果A刻度为7，量筒中盐酸的体积是______ mL．
第六步：计算，确定该氢氧化钠溶液中NaOH的溶质质量分数．（请写出具体的计算过程，氢氧化钠溶液和盐酸密度均以1.0g/mL计，结果保留一位小数）
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人教版新课标化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验研究】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁（Fe2O3）粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象． | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
| II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象． | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
| III．将实验II中的剩余物进行分离，并将所得氧化铁粉末进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag． | |
| IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象． |
（2）在第 IV步实验中，可以用点滴板（如图所示）代替试管C、D完成，改进后的优点是
【实验结论】
（1）实验 II和 III分别可以证明：氧化铁的
（2）写出实验I的A试管中发生反应的符号表达式
【实验评论】
（1）实验设计IV的目的是
（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是
【知识拓展】
（1）查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是
A．催化剂只加快化学反应速率
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
（2）马铃薯长期放置后会发芽，发芽马铃薯中含有一种致毒成分茄碱（C45H73O15N），又称马铃薯毒素，是一种弱碱性的甙生物碱，又名龙葵甙，大量食用未成熟或发芽马铃薯可引起急性中毒．
①茄碱的相对分子质量为
②茄碱中氢、氧两种元素的元素质量比为
③茄碱中氧元素的质量分数为
④433.5g茄碱中含有
铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧______．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，图1中______（填序号）是量筒的一部分，其读数为______mL．在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体______保持水平，再读出液体体积数．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[方案二]他们设计了图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
（1）装置的气密性如何检查______；
（2）装置中导管a的作用是______和______．
（3）装置中有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为______mL．
（4）写出发生反应的化学方程式______．
[反思]：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因______．
（5）若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%，现取n克镁铝合金，投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则消耗的稀硫酸是______克，该合金的质量n为______．
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[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧______．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，图1中______（填序号）是量筒的一部分，其读数为______mL．在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体______保持水平，再读出液体体积数．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[方案二]他们设计了图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
（1）装置的气密性如何检查______；
（2）装置中导管a的作用是______和______．
（3）装置中有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为______mL．
（4）写出发生反应的化学方程式______．
[反思]：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因______．
（5）若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%，现取n克镁铝合金，投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则消耗的稀硫酸是______克，该合金的质量n为______．
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