摘要： 在一密闭容器中充入3molH2和1moN2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应达到平衡状态: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0. (1)保持容器体积不变.向其中再加入1molH2.反应速率 (填“加快 .“减慢 .“不变 或“无法确定 下同) .平衡 (填“向左 .“向右 .“不 或“无法判断 .下同) 移动.产生上述结果的原因是 (2)保持容器体积不变.向其中加入1molNe.反应速率 . 平衡 移动.产生上述结果的原因是 (3)保持容器内压强不变.向其中加入1molNe.反应速率 . 平衡 移动. (4)保持容器内压强不变.向其中再加入3molH2(g)和1molN2(g).反应速率 .平衡 移动.产生上述结果的原因是 ⑸提高起始的反应温度.反应速率 .平衡 移动.产生上述结果的原因是
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天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常燃料，成为工业合成氨原料等．由天然气制取合成氨原料其主要反应为：
CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)①
2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)②
CO(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋H2(g)③
1．1 m3(标准状况)CH4按②式完全反应，产生H2________mol．(保留一位小数)
2．一定量的CH4、空气、水蒸气反应后得到某混合气体，各成分的质量分数分别是为O2 32％，N2 28％，CO2 22％，CH4 16％，H2 2％，此混合气体对氢气的相对密度是________(保留一位小数)
3．CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应后，得到的气体组成如下表：
列式计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)＝________．反应中的CH4、H2O(g)和富氧空气的体积比＝________．
4．某课外活动小组探究CH4和纯氧的反应，取CH4和纯氧组成的混合气体a mol通入装有9.36 g Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之高温下充分反应，恢复至常温时，容器内压强几乎为零．剩余固体成分与a的取值及CH4与O2的体积比值n之间有很多种情况，试帮助该小组同学填写如下几种情况．
