摘要：3．(湖南市长沙一中2009届高三第三次模拟考试天然维生素P(结构如下图.分子结构中R为饱和烃基)存在于槐树花蕾中.它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述不正确的是( ) A．可与溴水反应.且1 mol该物质与足量溴水反应消耗5 mol Br2 B．可与NaOH溶液反应.1 mol该物质可与4 mol NaOH反应 C．一定条件下1 mol该物质可与H2加成.耗H2最大量为8mol D．维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应
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某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
（1）步骤①中中还需补充的仪器有
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是
（3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是
（4）样品总酸量=
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实验目的
实验目的
测定食醋的总酸量实验原理
实验原理
中和滴定实验用品
实验用品
蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．实验步骤
实验步骤
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
数据记录
数据记录
| 滴定次数 实验数据 |
1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V （NaOH）始/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
| V （NaOH）终/mL | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 16.24 |
问题与思考
问题与思考
（1）步骤①中中还需补充的仪器有
洗耳球、玻璃棒、胶头滴管
洗耳球、玻璃棒、胶头滴管
．蒸馏水的处理方法是蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷
蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷
．（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是
酚酞
酚酞
，理由是食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂
食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂
．（3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是
用活性炭脱色
用活性炭脱色
．（4）样品总酸量=
4.50
4.50
g/100mL．
某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气．不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：| 实验序号 | 硫酸浓度 | 饱和硫酸铜溶液体积/mL | 反应达到平稳的时间/min | 第1分钟收集氢气体积/mL | 第2分钟收集氢气体积/mL | 第3分钟收集氢气体积/mL | … |
| 1 | 20% | 0 | 5.4 | 6.1 | 11.9 | 13.7 | … |
| 2 | 20% | 0.5 | 2.5 | 23.9 | 32.1 | 33.5 | … |
| 3 | 30% | 0.5 | 1.1 | 60.7 | 89.9 | 90.1 | … |
| 4 | a% | 3.0 | 0.8 | 55.7 | 66.0 | 61.4 | … |
（1）关闭K2、打开K1，观察到
（2）实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是
（3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有
| 2 |
| 5 |
（4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为
A． 20 B．30 C．27 D． 40
（5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验
（6）从实验后的废液中回收皓矾（ZnSO4?7H2O）所需的实验操作步骤是
（7）查资料得知：Cu++Cl-═CuCl↓．
湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是
香花石有“国宝”之称，系1958年由中国学者在湖南香花岭锡矿发现的矿物晶体．组成香花石的元素为周期表中前20号主族元素，化学式为X3Y2（ZWR4）3T2．已知X、Y、Z为金属元素，Z原子最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，T元素无正价，X、R元素的原子序数之和是W的2倍．下列说法中不正确的是（ ）
| A、原子半径：X＞Z＞R＞T | B、气态氢化物的稳定性：T＞R＞W | C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜Y＜X | D、化合物XR2和WR2中R元素的化合价相同 |
（2009?黄浦区二模）（2010?长沙模拟）20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性．下图所示为n个C60连接而成的物质X．下列有关说法不正确的是（ ）
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某学习小组为测定市售过氧化钠纯度，设计了如下方案：实验原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（杂质不参与反应）
仪器装置：如图．
实验步骤：
①称取过氧化钠样品2.00g；
②把过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置锥形瓶中（固体体积忽略不计）；
③向过氧化钠样品中滴加水，用量气装置测得气体体积为166.00mL（已换算成标准状况）；
④锥形瓶中液体体积为54.00mL；
⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A中，并定容至250.00mL；
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称：
（2）生成气体的体积为
（3）据报导，该反应还会有副反应：Na2O2+2H2O═2NaOH+H202，H2O2生成，会使测定结果
（4）为效正实验结果．该小组补做了如下实验：用滴定管量取20.00mL．A中的液体放入锥形瓶中，用0.010mol/L．的H2SO4酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点，用去12.00ml．高锰酸钾溶液．其反应为：（未配平）KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O
①滴定时高锰酸钾溶液应装在
②此实验未使用指示剂，如何确定终点：
③由上述实验测定数据，计算该过氧化钠样品纯度（写出计算过程）． 查看习题详情和答案>>