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某同学设计一个如图所示(用铅蓄电池做电源)的电化学实验．下列说法正确的是
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A． |
电解池的阳极电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+ |
B． |
电解池的阴极电极反应式：2H+＋2e－＝H2↑ |
C． |
铅蓄电池的负极的电极反应式：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O |
D． |
铅蓄电池的负极的电极反应式：Pb－2e－＝Pb2+ |
某同学设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。下列说法正确的是（ ）
A．电解池的阳极电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+
B．电解池的阴极电极反应式：2H+＋2e－＝H2↑
C．铅蓄电池的负极的电极反应式：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
D．铅蓄电池的负极的电极反应式：Pb－2e－＝Pb2+
查看习题详情和答案>>欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O
转化为Cr(OH)3沉淀除去．
已知：
(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，用离子方程式表示其反应原理是________．
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O＋3HSO
＋5H+＝2Cr3+＋3SO
＋4H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是________、________．证明Cr3+沉淀完全的方法是________________．
(2)工业可用电解法来处理含Cr2O废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O的废水，阳极反应式是Fe－2e－＝Fe2+，阴极反应式是2H+＋2e－＝H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O反应的离子方程式是________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是________________．用电解法处理该溶液中0.01 mol Cr2O时，至少得到沉淀的质量是________g．
