（15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃；假设2：红色粉末是Cu₂O；
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
I．设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。
（1）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体　　                        ，写出发生反应的离子方程式：
                                                                   
                                           　                     
II．探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（2）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、D^(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(    )

    A．原子半径：A>B>C>D

    B．原子序数：b>a>c>d

    C．离子半径：D>C>B>A

    D．金属性：B>A；非金属性：D>C

右图是373K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ·mol^－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q₂kJ则184>Q₂=2Q₁

25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液，若测得其中c(NH)分别为?a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是

(6分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图
为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
（1）C元素的名称为           ，其气态氢化物的化学式为              
（2）D在周期表的         周期，          族。
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号填写）          
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为