摘要：取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸共热制取氯气.下列叙述中正确的是( ) A.反应过程中MnO2作催化剂 B.盐酸未完全反应 C.参加反应的盐酸有一半被氧化 D.反应产生2.24L氯气 误答:选C.D.根据该反应中量的关系:MnO2--4HCl可知.该反应中MnO2过量.因此HCl完全反应.又因该反应中只有一半的HCl作还原剂.因此参加反应的盐酸有一半被氧化.得到2.24L的氯气. 误因:静态考虑反应问题.忽略盐酸浓度变化引起还原性变化的事实. 正确解答:随反应的进行.盐酸的浓度逐渐减小.对应的还原性逐渐减弱.直至发生的氧化还原反应被停止.因此该反应过程中.虽然MnO2过量.盐酸也不可能完全反应.同样的.收集到的气体也不可能是2.24L.但是不论如何.参与反应的盐酸一定有一半被氧化(对应的量一定少于0.2mol).因此正确选项为C.(注:许多物质的氧化性会受浓度变化的影响.并在一些具体的反应中表现出来.例如.浓硫酸具有氧化性.在加热的条件下与铜能够发生反应.随反应的进行.硫酸浓度变小.氧化性逐渐减弱.最终反应将停止,若参加反应的金属为Zn等活泼金属.则当浓度降低到一定程度时.又会有H2产生.又如.浓硝酸具有强氧化性.与铜反应生成NO2.随反应进行.浓度减小.氧化性将有所减弱.当浓度减小到一定程度.反应产物变为NO.在解此类问题时.必须要打破常规.“动态 地考虑反应进行问题.这类问题也常在化学计算中出现.)

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