摘要：标准状况下.往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2.充分反应后.溶液中有50%的Br-被氧化.则通入的氯气的体积是( ) A.0.224L B.0.336L C.0.448L D.0.672L 误答:由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-.根据题意.有50%的Br-被氧化.即有0.02mol被氧化.因此通入的氯气的体积为0.224L.选A. 误因:忽略离子还原性强弱.在氧化还原反应中.还原性越强的物质优先参与氧化还原反应. 正确解答:由于Fe2+还原性比Br-强.当往FeBr2中通入氯气.发生的反应依次为:1)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,2)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2.因此溶液反应中反应的情况应该是:Fe2+被完全氧化并有50% Br- 被氧化.根据电子得失关系.Fe2+.Br-离子失去的电子总数(0.02mol+0.02mol=0.04mol)等于Cl2得到的电子总数.由于每个Cl2在反应中得到2个电子.因此Cl2的物质的量为0.02mol.其体积为0.448L.本题正确答案为C.(注:分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时.也必须考虑离子反应次序--对于氧化性或还原性越强的离子.电解过程中一般优先放电.)

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