摘要：在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中.当生成0.5molCl2时.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A.5:1 B.3:1 C.1:3 D.1:5 误答:选B.由于反应过程中每个KClO3得到6个电子被还原为Cl-.而每2个HCl失去2个电子被氧化为Cl2.根据电子得失关系守恒关系.可知:氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:1.选择B. 误因:不明确该反应的实质.解题过程中违背同种元素发生氧化还原反应时化合价变化遵循“只靠近不交叉 的原则. 正确解答:由于该反应属于“归中型 氧化还原反应.反应机理为:KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2.同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2.反应中氧化产物和还原产物均为Cl2.且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比.即5:1,选择A.

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