A组物质       NaCl         KCl       CsCl

熔点（K）    1 074      1 049     918

B组物质        Na         Mg        Al

熔点（K）    317        923      933

晶体熔点、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是__________晶体，晶体微粒之间通过______相连。B组晶体属__________晶体，价电子数由少到多的顺序是__________，粒子半径由大到小的顺序是__________。由库仑定律F=__________可知，金属键强度由小到大的顺序为_______________________________。

同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：

晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是________晶体，晶体粒子之间通过________相连。B组晶体属于________晶体，价电子由少到多的顺序是________，粒子半径由大到小的顺序是________。由库仑定律F=________可知，金属键的强度由小到大的顺序为________。

晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是________晶体，晶体粒子之间通过________相连。B组晶体属于________晶体，价电子由少到多的顺序是________，粒子半径由大到小的顺序是________。由库仑定律F=________可知，金属键的强度由小到大的顺序为________。

晶体熔沸点高低，决定于构成晶体粒子间的相互作用的大小．A级是________晶体，晶体粒子之间通过________相连．B组晶体属于________晶体，价电子数由少到多的顺序是________，离子半径由大到小的顺序是________，由库仑定律F=________可知，金属键强度由小到大的顺序为：________________．

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)₅］、羰基镍［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为               ，与CO互为等电子体的离子为 　       （填化学式）。

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)₄分子。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)₄易溶于下列             。

a．水      b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液

⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                     ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                       。

⑶用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是          。

a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形

c．直线形；平面三角形     d．V形；平面三角形

⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

①Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于                       （填晶体类型）。

②CuSO₄·5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）                                 。