（16分）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

   （1）请写出元素符号：    W           

   （2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式：                             ；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的                     ，以减少对大气的污染。

   （3）Z的常见氢化物空间构型是         ，该物质形成的晶体属于       （填晶体类型），它的另一种氢化物Z_­2H₄可作火箭燃料，其电子式是    　　    。

   （4）工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出相应的化学方程式：                      。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为      　　　             。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。
(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________。
(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：________________________。

(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为                。 

(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄应生成N₂和水蒸气。

   已知：① N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)           △H₁= -195kJ·mol^-1  

         ② N₂H₄(1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g)  △H₂= -534.2kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式                                         。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。
(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________。
(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：________________________。

(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为                。 

(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄应生成N₂和水蒸气。

   已知：① N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)           △H₁= -195kJ·mol^-1 

         ② N₂H₄(1) + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O(g)  △H₂= -534.2kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式                                         。

(1)已知偏二甲肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氧；又知其分子中有1个氮原子不与氢相连。通过计算写出偏二甲(基)肼的化学式和分子结构简式。

(2)在发动机中偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式(反应中所有的氮元素均转化为N₂)。