摘要：16已知氯水中有如下平衡: Cl2 + H2O HCl+HClO 常温下.在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后,再吸进10mL水.写出针筒中可能观察到的现象 .可将此针筒长时间放置.又可能看到何种变化 , 试用平衡观点加以解释 . 17如图所示.在一定温度下.把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中.活塞的一端与大气相通.容器中发生以下反应:.若反应达到平衡后.测得混合气体的体积为7体积.据此回答下列问题: (1)保持上述反应温度不变.设a.b.c分别代表初始加入的N2.H2和NH3的体积.如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同.那么: ①若a=1.c=2.则b= .在此情况下.反应起始时将向 反应方向进行. ②若需规定起始时反应向逆反应方向进行.则c的取值范围是 . (2)在上述装置中.若需控制平衡后混合气体为6.5体积.则可采取的措施是 .原因是 . 18钾是一种活泼的金属.工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取.该反应为: NaNaCl+K 各物质的沸点与压强的关系见下表. 压强/kPa 13.33 53.32 101.3 K的沸点/℃ 590 710 770 Na的沸点/℃ 700 830 890 KCl的沸点/℃ 1437 NaCl的沸点/℃ 1465 (1)在常温下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 .而反应的最高温度应低于 . (2)在制取钾的过程中.为了提高原料的转化率可以采取的措施是 . 19在一定条件下.二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) ,△H<0 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ (2)降低温度.该反应K值 .二氧化硫转化率 .化学反应速度 (以上均填增大.减小或不变) (3)600℃时.在一密闭容器中.将二氧化硫和氧气混合.反应过程中SO2.O2.SO3物质的量变化如图.反应处于平衡状态的时间是 . (4)据图判断.反应进行至20min时.曲线发生变化的原因是 ,10min到15min的曲线变化的原因可能是 . A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

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