A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的原子序数之和等于E、G的原子序数之和．请回答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式（至少写出4种）．
（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由C、D、E三种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式：、．
（4）用B、E两种元素的单质作为电极材料，A、C、D三种元素组成的化合物的水溶液作为电解质溶液可组成原电池．则原电池的负极为（填名称），其负极的电极反应式为．
（5）由A、B、C三种元素可形成许多种化合物，其中一种化合物的化学式为A₂B₂C₄，这种化合物的水溶液100mL 2mol/L与100mL 1mol/L由A、C、D三种元素形成的化合物的水溶液反应，所得溶液呈酸性，其原因为，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为．

近年科学家制得一种新的分子，它的结构如图所示，化学式为C₆₀．下列说法中正确的是（　　）

1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空气中含量最多的元素．F与B、D都可形成XY₂型离子化合物FB₂、FD₂，且都可与A₂D（无色液体）反应放出气体．B₂^2-与C₂是等电子体，D₂^2-与E₂是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
（1）比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）（由大到小）；
（2）写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式．
（3）由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种），其中所含的化学键类型有．
（4）写出与C₂等电子体的分子的化学式为，写出B₂^2-的电子式：
（5）写出FD₂与A₂D反应的离子方程式：．

A、B^-、C、D、E、F都是含有18个电子的微粒（分子或单核离子），请回答：
（1）A是单原子分子，则A的原子结构示意图是；
（2）B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；
（3）C是由两种元素组成的三原子分子，其存在的共价键类型为；
（4）D是所有18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是；
（5）E是由两种元素组成的四原子分子，其分子式为 或；
（6）F分子含有8个原子，其结构简式为．

短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法一定正确的是（　　）