摘要： 常温常压下.某溶液中c(OH-)=10-8mol/L.分别滴入曱基橙指示剂.酚酞试液.石蕊试液后.溶液的颜色依次为 ( ) A．黄色.无色.紫色 B．黄色.红色.蓝色 C．橙色.无色.红色 D．黄色.红色.紫色
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常温常压下，某溶液中C(OH-)＝10-8mol·L-1，分别滴入甲基橙指示剂、酚酞试液、石蕊试液后，溶液的颜色依次为
- A.黄色、无色、紫色
- B.黄色、红色、蓝色
- C.橙色、无色、红色
- D.黄色、红色、紫色
常温常压下，某溶液中C(OH－)＝10－8mol·L－1，分别滴入甲基橙指示剂、酚酞试液、石蕊试液后，溶液的颜色依次为
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A．黄色、无色、紫色
B．黄色、红色、蓝色
C．橙色、无色、红色
D．黄色、红色、紫色
平衡问题是中学化学理论中的核心问题，请完成以下相关小题：
（1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为
（2）已知Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，则饱和：BaSO4溶液中c（SO42-）mol?L-1，向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）=
（3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为
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（1）若在某温度下向恒压容器中投入反应物A、B，当反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡时，测得容器中含有A 1mol B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2L．则A的起始投入量为1.2
1.2
mol，平衡常数K=10mol-2?L2
10mol-2?L2
，恒温恒压时，再向此容器内通入1.8mol A，平衡将逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（2）已知Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，则饱和：BaSO4溶液中c（SO42-）mol?L-1，向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）=
5×10-4
5×10-4
mol．L-1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化．（3）若25°C时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=1×10-6，则相同温度下NaA的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显酸
酸
性（±真“酸”、“碱”或“中”）．