摘要：在某温度下.将0.1mol Cl2和0.4mol H2充入2L的密闭容器中.测得其压强为101325Pa.点火充分反应后再恢复到原温度时.容器的压强为 A. 20265Pa B. 60795Pa C. 81060Pa D. 101325Pa
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_285482[举报]
在某温度下，将0.64mol
和0.6mol
蒸气通入一个容积为10L的密闭容器里，经5min当反应达平衡时，测知容器中有1molHI气体，用
浓度的变化来表示这5min内的平均反应速率mol/(L·min)为
[ ]
A．0.01
B．0.02
C．0.05
D．0.1
在某温度下，将0.64mol H2和0.64mol I2(蒸气)通入一个容积为10L的密闭容器里，经5min，当反应达到平衡时，测知容器中有1mol HI气体，用H2浓度的变化来表示这5min内的平均反应速率(mol·L-1·min-1)为
- A.0.01
- B.0.02
- C.0.05
- D.0.1
在某温度下，将0.64mol
和0.6mol
蒸气通入一个容积为10L的密闭容器里，经5min当反应达平衡时，测知容器中有1molHI气体，用
浓度的变化来表示这5min内的平均反应速率mol/(L·min)为
[ ]
A．0.01
B．0.02
C．0.05
D．0.1
在某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：
（1）求该反应的平衡常数．
（2）在上述温度下，该容器中若充入的H2（g）和I2（g）各0.2mol，求达到化学平衡时HI（g）的平衡浓度．
查看习题详情和答案>>
（1）求该反应的平衡常数．
（2）在上述温度下，该容器中若充入的H2（g）和I2（g）各0.2mol，求达到化学平衡时HI（g）的平衡浓度．
氯气是一种重要的氧化剂．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是
查看习题详情和答案>>
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．若产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是
| ||
0.6mol
0.6mol
，反应中转移的电子数是0.6NA
0.6NA
．（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色
硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色
，则证明有该阳离子．（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是
1：4
1：4
．