摘要：5．用隋性电极进行电解.下列说法正确的的是( ) A．电解稀硫酸溶液.实质上是电解水.故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液.要消耗OH-.故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液.在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:l D．电解氯化铜溶液.在阴极上和阳极上析出产物的质量之比为1:1 6．在一密闭烧瓶中.25℃时存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0.把烧瓶置于100℃的水中.则下列几项性质中不会改变的是( ) ①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤
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有二价金属的硝酸盐晶体，化学式为M(NO3)x·nH2O，经测定式量为242，将2.42g该晶体溶于水配成200ml溶液，将此溶液置于装有隋性电极的电解池中进行电解，若有0.02mol电子转移给金属离子时，溶液中金属离子全部析出，经称量阴极增重0.64g，试计算：
①金属M的相对原子质量，及x的值．
②若忽略溶液体积变化，则电解后溶液的PH值为多少？
查看习题详情和答案>>电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加，③电解液中[Cu2+]不变，则可选用的电极是 ( )
A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极
C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极
D．用石墨作阳极，用隋性电极(Pt)作阴极
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有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO3）x?nH2O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：（1）金属M的原子量为
64
64
，x=2
2
，n=3
3
．（2）C极为电源
负
负
极．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 _，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为 g．
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液．
其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（已折算到标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为 mol．（不考虑电路中的其它损耗）．
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（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液．
其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（已折算到标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为
氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为
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（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
，负极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
；（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，负极反应为2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为18
18
g．（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为
0.03NA
0.03NA
，消耗H2的质量为0.03
0.03
g．