Ⅰ． 已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是．
Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO₃^2-为SO₄^2-）
（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定没有的离子是；
（2）若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响；
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为、．

在两个恒容容器中，分别发生：A（g）?2B（g）和2A（g）?C（g），α₁和α₂分别为A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　）

（I）按照如图1所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中．

若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为：；
当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为：．
（II）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图2所示）．
请回答相关问题：
（1）图2分液漏斗中装的液体是；
（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是；
（3）图3是图2的改进装置，其优点是①，②；
（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向混合物中加入Fe₂（SO4）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是；
②方案2中甲物质可以是（填字母序号）；
a．CuO              b．CuCO₃ c．CaCO₃             d．NaOH
③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件）．

现有下列物质，用编号填空回答下列问题：（每空各2分多选错选不得分）
A．干冰   B．金刚石   C．氩   D．过氧化钠   E．二氧化硅  F．溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：．
（2）可由原子直接构成的分子晶体是：．
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：．
（4）含有非极性键的离子化合物是：．

如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出．已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的．F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐，C的焰色反应呈黄色，M有磁性，反应①中B和C的物质的量之比为3：4．
回答下列问题：
（1）反应②的主要用途是：（答一点即可，2分），Y的空间构型为．
（2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：．
（3）L中两种沉淀为（用化学式表示），A的化学式为．
（4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：．