摘要：3．3H2+N2 2NH3反应达到平衡.下列说法中正确的是 ( ) A.H2与N2不再化合 B.N2.H2.NH3分子数之比为1∶3∶2 C.容器内总压不随时间变化 D.平衡体系中NH3的质量等于N2和H2的质量之和
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下列说法正确的是（ ）
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| A．H2（g）的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ/mol |
| B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应 |
| C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0 |
| D．已知：298 K时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0 kJ/mol．在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量 |
下列说法正确的是（ ）
A．H2（g）的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ/mol
B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0
D．已知：298 K时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0 kJ/mol．在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量
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A．H2（g）的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ/mol
B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应
C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0
D．已知：298 K时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0 kJ/mol．在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量
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下列说法正确的是 | |
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A． |
H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol |
B． |
反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应 |
C． |
由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s)ΔH＜0 |
D． |
已知：298 K时，N2(g)＋3H2(g) |
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ/mol．在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量