6．某NaCl.BaCl2.Ba(NO3)2形成的混合溶液中.c(Na+)= 0.1mol·L-1.c(Ba2+)= 0.25mol·L-1.c(NO3-)= 0.2mol·L-1.则c(Cl-)为(——青夏教育精英家教网—

摘要：6．某NaCl.BaCl2.Ba(NO3)2形成的混合溶液中.c(Na+)= 0.1mol·L-1.c(Ba2+)= 0.25mol·L-1.c(NO3-)= 0.2mol·L-1.则c(Cl-)为( ) A．0.15mol·L-1 B．0.10 mol·L-1 C．0.25 mol·L-1 D．0.40 mol·L-1

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某NaCl溶液可能存在Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-等离子，某学生进行下列实验：
（1）取少量原溶液，测得溶液呈强碱性
（2）在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色
关于该NaCl溶液的推测正确的是（　　）

A、溶液中可能存在Mg²⁺和Fe³⁺

一定温度下，某NaCl稀溶液中[H⁺]为1×10^-6mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液中K_w=1×10^-14

C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7

D．该NaCl溶液中K_w=1×10^-12

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t℃时，某NaCl溶液中蒸发掉a g水或加入b g NaCl均恰好成为饱和溶液，则t℃时NaCl的溶解度是( )

A. B. C. D.无法计算

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（12分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

⑴ 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图。

⑵ 目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）。

⑶ 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是，常用检验该气体。

⑷洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况。

②漂白粉的有效成分是（填化学式）。

⑸某NaCl溶液物质的量浓度为a mol·L^－¹ ，对应溶液中溶质的质量分数为ω₁ ；若物质的量浓度为b mol·L^－¹ ，则对应溶液中溶质的质量分数为ω₂ ；假如b== 2 a，则 ω₂ 2ω₁（填：大于、小于、等于）

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一定温度下，某NaCl稀溶液中[H⁺]为1×10^-6mol·L^-1，下列说法正确的是

A．该NaCl溶液显酸性	B．该NaCl溶液中K_w=1×10^-14
C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7	D．该NaCl溶液中K_w=1×10^-12

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