摘要： + 3Cl2(g)===2PCl3(g),△H == -612 kJ·mol-1 (2)PCl5(g)===PCl3(g) + Cl2(g),△H== +93kJ·mol-1 25% 大于 (3)两步反应都是放热反应.降温有利于提高产率.防止产物分解 (4)-399 kJ·mol-1 等于 (5)PCl5 + 4H2O===H3PO4 + 5HCl 本资料由 提供!
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（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是
（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为
（3）用符号“＞”、“＜”或“=”表示下列各项关系．
①第一电离能：Na
②电负性：O
③能量高低：ns
④主族序数
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②③
②③
，违反了洪特规则的是⑤
⑤
．（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4
H2SO4
．（3）用符号“＞”、“＜”或“=”表示下列各项关系．
①第一电离能：Na
＜
＜
Mg，Mg＞
＞
Ca．②电负性：O
＜
＜
F，F＞
＞
Cl．③能量高低：ns
＜
＜
（n+1）s，ns＜
＜
np．④主族序数
=
=
价电子数=
=
元素最高正化合价．
（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是 ，违反了洪特规则的是 ．
（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．
（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．
①第一电离能：Na Mg，Mg Ca．
②电负性：O F，F Cl．
③能量高低：ns （n+1）s，ns np．
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（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为
（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．
①第一电离能：Na
②电负性：O
③能量高低：ns
红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（?? ）
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热 ΔH＝－798 kJ/mol
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol
D．其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小
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已知2P(s)＋3Cl2(g)=== 2PCl3(g) △H＝－612kJ·mol－1。
PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) △H＝93kJ·mol－1。
则P(s)＋5/2Cl2(g)=== PCl5(g) 的△H是
A．-705kJ·mol－1 B．-399kJ·mol－1
C．-203kJ mol－1 D．-213kJ·mol－1
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下列说法中正确的是 | |
A． |
乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 |
B． |
sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 |
C． |
凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形 |
D． |
凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键 |