（共14分）右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：

（1）分别写出F、G、H、I的化学式
F           G            H           I         
（2）书写下列化学方程式
                  ；                                   
（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为                                       ，
反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为                             ；
⑷1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：    
（提示 ：2FeCl₃ +  Cu ==2FeCl₂+ CuCl₂）；

（每空2分，共14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^- 、NO₃^- 六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量       (选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是                      ，并且能够回收其中的金属       （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：                         ；                    。经过滤后的废水主要含       ，可用来浇灌农田。

（共14分）用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号
填入括号内并填写下列空格。
（   )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。
（   )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
（   )用量筒取浓硫酸______mL。
（   )将容量瓶盖紧摇匀。
（   )将已冷却的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。
（   )改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。
（   )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。
若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、
偏低、无影响)。
（1)   用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；
（2)   稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；
（3)   未将洗涤液加入容量瓶___________；
（4)   定容时仰视刻度线__________；
（5)   摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；
（6)   配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

(共14分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用       （选填序号）。
A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液      C．浓氨水       D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为        。
[探究二]
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q­₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L^－1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是                        
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的                          （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于              （选填序号）。
A．A之前             B．A－B间            C．B－C间                D．C－D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是                      

（共14分）右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：

（1）分别写出F、G、H、I的化学式

   F           G           H           I         

（2）书写下列化学方程式

                  ；                                    

（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为                                       ，

反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为                             ；

⑷ 1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：     

（提示 ：2FeCl₃  +  Cu ==2FeCl₂+ CuCl₂ ）；