H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

回答下列问题：

（1）请判断H₂A是强电解质还是弱电解质？____________，理由是____________________。

（2）已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应_____________0.11 mol·L^-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是_____________________________。

（3）Na₂A溶液显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是______________________（用离子方程式表示）。

（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否发生反应？能反应的写出离子方程式____________________。

请按要求回答下列问题:

（1）.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是  _____________

     A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

B 将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生                

C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

       D不锈钢和目前流通的硬币都是合金；   

E  NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

（2）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为_____________

（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，

氧化剂是_____   _（填化学式） 当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为    mol。

（4）学校研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白：

实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量。

① 实验中发生反应的化学方程式是__________________。

② 实验步骤：称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反应。计算所用NaOH溶液的体积V≥______________。

过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(  填  不变  偏高 或 偏低 )。

Na₂A溶液显______________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

理由是_______________________________________________________________。

(用离子方程式表示)

在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(    )

A.c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1 mol·L^-1

B.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)

D.c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)