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某无色溶液中放入Al片后有H2产生，则下列离子在溶液中肯定可以大量存在的是 | |
| [ ] | |
A． |
Na+、Cl－、Ba2+、NO3－ |
B． |
Na+、Cl－、K+、Br－ |
C． |
S2?/SUP>、Cl－、K+、AlO2－ |
D． |
HCO3－、Cl－、Ba2+、Na+ |
某化学兴趣小组做了如下三个实验：
实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，盖上玻璃片．
请根据所学化学知识完成下列问题：
（1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是
（2）解释你的预期结果的原因
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
| 实验步骤 | 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； 3将一小段镁带投入稀盐酸中； 4将一小片铝投入稀盐酸中． |
| 实验现象 | A剧烈反应，迅速生成大量的气体 B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C反应不剧烈，产生无色气体 D有气体产生，溶液变成红色 |
| 实验步骤 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 实验现象 | B B |
D D |
A A |
C C |
（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中 | A．剧烈反应，产生大量无色气体。 |
| ②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液 | B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
| ③将镁条放入稀盐酸中 | C．生成淡黄色沉淀。 |
| ④将铝条放入稀盐酸中 | D．反应较快，产生无色气体。 |
| ⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量 | E．有气体产生，溶液变成浅红色。 |
| ⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。 |
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH 溶液等。
实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
| 实验内容 | 实验现象 | 化学方程式 |
| ① | B | |
| ② | | Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑ |
| ③ | | Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ |
| ④ | D | |
| ⑤ | | AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O |
| ⑥ | | Na2S + Cl2 =" 2NaCl" + S↓ |
（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
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实验步骤 |
实验现象 |
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①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中 |
A．剧烈反应，产生大量无色气体。 |
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②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液 |
B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
|
③将镁条放入稀盐酸中 |
C．生成淡黄色沉淀。 |
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④将铝条放入稀盐酸中 |
D．反应较快，产生无色气体。 |
|
⑤向AlCl3 溶液中 滴加NaOH 溶液至过量 |
E．有气体产生，溶液变成浅红色。 |
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⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3 溶液、NaOH 溶液等。
实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
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实验内容 |
实验现象 |
化学方程式 |
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① |
B |
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② |
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Mg + 2H2O |
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③ |
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Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ |
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④ |
D |
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⑤ |
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AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O |
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⑥ |
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Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓ |
Mg(OH)2 + 2H2
↑(4)实验结论： 。
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某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中 | A．剧烈反应，产生大量无色气体。 |
| ②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液 | B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
| ③将镁条放入稀盐酸中 | C．生成淡黄色沉淀。 |
| ④将铝条放入稀盐酸中 | D．反应较快，产生无色气体。 |
| ⑤向AlCl3 溶液中 滴加NaOH 溶液至过量 | E．有气体产生，溶液变成浅红色。 |
| ⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3 溶液、NaOH 溶液等。
实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
| 实验内容 | 实验现象 | 化学方程式 |
| ① | B |
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| ② |
| Mg + 2H2O |
| ③ |
| Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ |
| ④ | D |
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| ⑤ |
| AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O |
| ⑥ |
| Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓ |
Mg(OH)2 + 2H2 ↑(4)实验结论： 。
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