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（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是
方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热．
方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气．
（2）测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
Ⅰ．称取0.4820g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660g．
回答下列问题：
①计算CuSO4?xH2O中的x=
②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将
（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ；
A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作I的名称是 ，操作II的名称是 ；操作III的
方法为 。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式 。
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是 。（夹持部分略去）（填字母序号）
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查看习题详情和答案>>（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ；
A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作I的名称是 ，操作II的名称是 ；操作III的
方法为 。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式 。
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是 。（夹持部分略去）（填字母序号）
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查看习题详情和答案>>铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ；
A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作I的名称是 ，操作II的名称是 ；操作III的
方法为 。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式 。
（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是 。（夹持部分略去）（填字母序号）
工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：
（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 ▲ 。（答两点即可）
方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。
方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。
（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。
回答下列问题：
①计算CuSO4·xH2O中的x= ▲ （要求写出计算过程）。
②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将 ▲ （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
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