摘要：1．焓 (1)含义: .科学上用焓这一物理量来描述物质的这一固有性质. (2)大小影响因素:对于一定量的纯物质.在一定的状态下.焓有确定的数值.它的数值的大小与物质具有的 有关. ①在同样条件下.物质所具有的能量不同.焓的数值不同, ②同一物质所处的外界条件不同.焓的数值也不同, ③焓的数值大小与物质的量有关.在相同条件下.当物质的量增大l倍时.焙的数值也增大1倍.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_282932[举报]
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）
2Z（g）△H＜0，4min后达到平衡c（X）=0.2mol?L-1，且X与Y的转化率相等．下列说法中不正确的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
查看习题详情和答案>>
碳及其化合物有广泛的用途．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 ．
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极通入的物质是： ，正极反应式为： ．
（4）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字） ．
（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 ．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图 ．
查看习题详情和答案>>
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极通入的物质是：
（4）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
| 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所x需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | ||
| 900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）
| 一定条件 |
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
下列说法正确的是（ ）
| 共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
| 键能/KJ?mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
| A、已知某温度下纯水中的c （H+）=2×10-7mol?L-1，据此无法求出水中的c （OH-） |
| B、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2和Na2CO3溶液中，都有c （Mg2+）=c （CO32-），且Ksp （MgCO3）都保持不变 |
C、已知上表数据可以计算出 的焓变 |
| D、常温下，Mg（OH）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动 |