摘要：水的电离平衡如右图所示． (1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态.当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点.则此时水的离子积为 ． (2)将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合.并保持100℃的恒温.欲使混合溶液的pH=7.则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 ． (3)已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 ．
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水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ）水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法
D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
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水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1固体的方法
D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
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