摘要：14．己知反应:①101kPa时.2C(s)+O2△H= 一22lkJ／mol ②稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H= 一57.3kJ/mol下列结论正确的是 A．反应①的反应热为22lkJ B．碳的燃烧热为△H= 一22lkJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H= 一57.3kJ／mo1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水.放出57.3kJ热量
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己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如下表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s达平衡，测得D的浓度为0.05mol/L．下列说法错误的是（ ）
| 温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
| K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
| A、达平衡时，B的转化率为50% |
| B、增大压强，正、逆反应速率均加快 |
| C、反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L?s） |
| D、该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动 |
（2013?长沙模拟）己知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
②稀溶液，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
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己知反应A(s)+B(g) 
C(g)+D（g)的化学平衡常数和温度的关系如下：
|
温度（℃） |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
化学平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式为：
B．该反应为吸热反应
C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态
D．其它条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
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在一密闭容器中进行2SO2+O2
2SO3 的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是： SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达平衡时可能数据是
A．SO2 0.25mol/L B．SO2 、SO3均为0.15mol/L C．SO2 0.4mol/L D．SO3 0.4mol/L
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己知反应A(g) +
B(g) 
C(g)
+ D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是
|
温度/℃ |
700 |
830 |
1200 |
|
K值 |
1．7 |
1．0 |
0．4 |
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0．005 mol·L－1·s－1
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