摘要：密闭容器中对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).能增大正反应速率的措施是 A．体积不变.通入大量O2 B．压强不变.通入过量N2 C．体积不变.通入过量N2 D．降低体系温度
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在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）
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对于反应2SO3(g)
2SO2（g）+O2（g）（正反应为吸热反应）,若在某温度下向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol SO3气体。达到平衡时，SO3的含量为A%，容器中压强为p。
2SO2（g）+O2（g）（正反应为吸热反应）,若在某温度下向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol SO3气体。达到平衡时，SO3的含量为A%，容器中压强为p。（1）若保持压强、温度不变，向该容器里再通入1 mol SO2和0.5 mol O2，则平衡时SO3的含量___________A%（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。
（2）若保持压强、温度不变，向该容器里通入1 mol N2,则平衡时SO3的含量________A%。
（3）若保持体积、温度不变，向该容器中通入1 mol N2,则平衡时SO3的含量________A%。
（4）若保持体积不变，温度升高100 ℃，此温度下容器内的压强____p，平衡向_____方向移动。
查看习题详情和答案>>在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）
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| A．10 mol和10% | B．20 mol和20% |
| C．20 mol和40% | D．20 mol和80% |
在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）
A．10 mol和10%
B．20 mol和20%
C．20 mol和40%
D．20 mol和80%
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A．10 mol和10%
B．20 mol和20%
C．20 mol和40%
D．20 mol和80%
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对于反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)；ΔH＞0，若在某温度下向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol SO3气体。达到平衡时，SO3的含量为A%，容器中压强为p。
2SO2(g)+O2(g)；ΔH＞0，若在某温度下向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol SO3气体。达到平衡时，SO3的含量为A%，容器中压强为p。(1)若保持压强、温度不变，向该容器里再通入1 mol SO2和0.5 mol O2，则平衡时SO3的含量______A%(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
(2)若保持压强、温度不变，向该容器里通入1 mol N2，则平衡时SO3的含量__________A%。
(3)若保持体积、温度不变，向该容器中通入1 mol N2，则平衡时SO3的含量__________A%。
(4)若保持体积不变，温度升高100 ℃，此温度下容器内的压强________p，平衡向_________方向移动。
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