在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＞0，

测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
　

A．0~5 min内，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1
　B．反应进行到12min时，CH₄的转化率为25%
　C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小
　D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
　

　(5分)1963年在格陵兰Ika峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite。它形成于冷的海水中，温度达到8^oC即分解为方解石和水。1994年的文献指出：该矿物晶体中的Ca²⁺ 离子被氧原子包围，其中2个氧原子来自同一个碳酸根离子，其余6个氧原子来自6个水分子。它的单斜晶胞的参数为：a = 887 pm, b = 823 pm, c = 1102 pm, β = 110.2°，密度d = 1.83 g cm^-3，Z = 4。

(1) 通过计算得出这种晶体的化学式。　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 研究了这种晶体在加压下受热膨胀体积增大的情形，并与冰及钙离子配位数也是8的二水合石膏晶体(gypsum)作了对比，结果如下图所示（纵坐标为相对体积）：

为什么选取冰和二水合石膏作对比？实验结果说明什么？

(3) 　这种晶体属于哪种类型的晶体？简述理由。

(16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x =    　      （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为   　 （3）平衡时容器中B的体积分数为     　  （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为   　   数值是     （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是            
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1　　B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

(14分)纳米材料二氧化钛(TiO₂)可做优良的催化剂。

Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：

① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO₂，主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

② 将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

③ 在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

④ TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。

(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。

(2) ③中反应的化学方程式是__________________________________。

Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：

a. O₂→2O　　　b. O＋H₂O→2OH　　　c. OH＋OH→H₂O₂

(3) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(4) H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“还原性”)。

Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)

 (5) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为____________。

(6) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是                         。

(16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x =    　      （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为   　 （3）平衡时容器中B的体积分数为     　  （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为   　   数值是     （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是           
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1　　
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。