(10分)在一定温度时向一个容积不变的容器中加入3 mol PCl₃和4 mol Cl₂使之反应

PCl_3(g)+ Cl_2(g)PCl_5(g) 反应达到平衡时容器的压强为开始时的6/7，则此时。

（1）容器的密度为开始时______倍；气体的平均相对分子质量为开始时______倍。

（2）保持恒温，将起始物改为a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅，欲使平衡时PCl₅的体积分数1/6，则a、b、c（分别用含a、b和b、c的两个代数式表示）的关系为               、                  。欲使反应向逆方向进行，a的取值范围                        ；c的取值范围                            。

(10分)在密闭容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y molＩ₂(ｇ)，发生反应

H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)  △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度           ；                       （2）扩大容器的体积         ；

（3）充入更多的H₂       ；                      （4）容器容积不变，通入氖气      ；

(10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:

(1)在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是____________

(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________

(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。

(4)反应结束后,溶液中Cl^-的物质的量浓度为________________。

(10分)在10mL含有AlO₂^-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)₃沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问：(1)此溶液中除含有AlO₂^- 外，还同时含有_   ___mol__  _   离子；
(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是                                
(3)原溶液中，c (AlO₂^-) 是                 mol／L
(4)加盐酸到点N处，滴入的HCl溶液体积共为               ml

(10分)在短周期元素中：①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．

在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________，④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________．