摘要：14．向溶液中加入少量醋酸钠晶体或加等体积水时.都会引起( ) A.溶液的增大 B.的电离平衡正向移动 C.溶液的导电能力减小 D．溶液的酸性增强

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向溶液中加入少量醋酸钠晶体或加等体积水时，都会引起（）

A.溶液的增大

B.的电离平衡正向移动

C.溶液的导电能力减小

D．溶液的酸性增强

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向0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入少量醋酸钠晶体或加等体积水时，都会引起

A.
溶液的c(OH^-)增大
B.
CH₃COOH的电离平衡正向移动
C.
溶液的导电能力减小
D.
溶液的酸性增强

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向100 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量醋酸钠晶体或加等体积水稀释时，都会引起

A.溶液的pH增大

B.CH₃COOH的电离平衡向右移动

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液的酸性增强

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向0.1 mol·L^－1　CH₃COOH溶液中加入少量醋酸钠晶体或加等体积水时，都会引起
[　　]
A．	溶液的c(OH^－)增大
B．	CH₃COOH的电离平衡正向移动
C．	溶液的导电能力减小
D．	溶液的酸性增强

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25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的

（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有

种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是

；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

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