摘要：25．可逆反应mA pC.反应中.当其它条件不变时.C的质量分数与温度的关系如上图.根据图中曲线分析.判断下列叙述中正确的是 A．达到平衡后.若使用催化剂.C的质量分数增大 B．平衡后.若升高温度.则平衡向逆反应方向移动 C．平衡后.增大A的量.有利于平衡正向移动 D．化学方程式中一定有m+n<p+q
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可逆反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数φ(C)的不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。则下列叙述正确的是( )
eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数φ(C)的不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。则下列叙述正确的是( )
A.当平衡后，若温度升高化学平衡向逆反应方向移动
B.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
C.化学方程式中，m+n＜e+f
D.达到平衡后，若使用催化剂C的质量分数将增大
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eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（
）
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n＞e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
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可逆反应mA(s)+nB(g)
pC(g)；△H<0。在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是：
| A．m + n＞ p |
| B．升高温度平衡向正反应方向移动 |
| C．x点时正反应速率大于逆反应速率 |
| D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 |
cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2＞T1)，下列叙述错误的是（ ）
pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是