下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是               

（2）在上述元素中的最高价氧化物的水化物中，碱性最强是           ，请写出过量的①的最高价氧化物通入到该溶液中的离子方程式                                

（3）①、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是           

（4）下列选项中能够说明②的非金属性比⑥强的是             

A．②的氢化物的沸点比⑥的氢化物高

B．②的氢化物比⑥的氢化物更稳定

C．②的单质在常温下是气体，⑥的单质在常温下是固体

D．②的高价氧化物的水化物的酸性比⑥强

（16分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________     ___(用元素符号表示)。

(2)请用化学方程式表示非金属性：②>⑦  _______                           ____

(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质

的电离方程式：                          该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式：                     

 (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

  A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________            _______，

  B．N→⑥的单质的化学方程式为____________                            ____。

  C．常温下，为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。

（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是                                                                  。