下列说法正确的是

A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．已知室温时，0.1mol·L^-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10^-7，则该酸的电离度约为0.01%

C．0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：

   2c(H⁺) + c(CH₃COOH) = 2 c(OH^-) + c(CH₃COO^-)

D．在温度不变的条件下向CaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄溶液，CaSO₄将会析出，但K_sp不会发生改变

以(B元素的化合价为+3)和为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区

B．电极b是原电池的正极

C．该电池的负极反应为：

=

D．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗mol

 (12分)将甲苯加入到KMnO₄和Na₂CO₃混合溶液中加热反应，反应后加入足量的盐酸，析晶、过滤、洗涤，再提纯后，得到纯的A晶体。

称取0.1221g A，加入50.00mL、0.04000mol?L^-1NaOH溶液溶解，再加入20.00mL、0.05000 mol?L^-1 HCl溶液，恰好为化学计量点，加水稀释到150.0 mL，称此液为x液。

另称取0.1221g A，加水100.0mL和12.50mL、0.04000mol?L^-1 NaOH溶液，搅匀后，测得此溶液的pH值为4.19。

(1)计算A的摩尔质量

(2)计算x溶液的pH值(活度系数为1)

(3)在制备A时，加入盐酸有什么作用？

下列说法正确的是

1. A.
   室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
2. B.
   已知室温时，0.1mol·L^-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10^-7，则该酸的电离度约为0.01%
3. C.
   0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：
   2c(H⁺) + c(CH₃COOH) =" 2" c(OH^-) + c(CH₃COO^-)
4. D.
   在温度不变的条件下向CaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄溶液，CaSO₄将会析出，但K_sp不会发生改变

常温下，某PH＝1的一元酸HA溶液中，HA的电离度为10％，某0.1mol/L的一元碱BOH溶液中[OH^－]与[H⁺]之比为10¹²．将上述两种溶液等体积混合后，溶液显酸性，若混合时体积变化忽略不计，下列推论错误的是

[　　]

A．BOH是一元强碱

B．混合后，HA的电离度仍为10％

C．混合溶液中[A^－]＞[B⁺]

D．[H⁺]与[A^－]之比值，原HA溶液大于混合溶液