摘要：9．常温下与 的溶液中的浓度相同的溶液是:( ) A． 的氨水 B． 的溶液 C． 的溶液 D． 的溶液
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常温下，0.1mol/L的下列溶液：①HCl ②NaCl ③CH3COONa ④NaOH ⑤FeCl3．
（1）pH由小到大排列顺序为
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
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（1）pH由小到大排列顺序为
①＜⑤＜②＜③＜④
①＜⑤＜②＜③＜④
（填序号）；（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O
；（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
．常温下，下列叙述不正确的是（ ）
| A、pH=2的盐酸与pH=12的KOH溶液，水电离的c（H+）浓度相等 | B、分别将pH=2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH=4，后者加入水的体积大 | C、在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体，c（Br-）增大 | D、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7 |