网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_279356[举报]
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol
B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
| 1.00 |
| 0.9 |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
(
| ||||
(
|
| 1.00 |
| 0.9 |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
(
| ||||
(
|
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
(1)F元素在周期表中的位置 ，
(2)写出阴离子B22-的电子式(用B对应元素的元素符号来表示) 。
(3)常温下，X、Y的水溶液pH均为4，设X、Y水溶液中由水电离出的OH-浓度分别为
a、b，则a与b之比为 。
(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与
足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
(5)将铝片和镁片用导线连接，插入由A、D、E三种元素组成的化合物的稀溶液中构成
原电池，则负极的电极反应式为 。
(6)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等
体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
查看习题详情和答案>>
试回答下列问题．
（1）肉桂酸甲酯（M）的分子式为______，结构简式为______．
（2）G为肉桂酸甲酯（M）的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有______（填名称）．
②A→B的反应类型是______，E→F的反应类型是______．
③F不能发生的反应是（填序号）______．
a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d．取代反应 e．与Br2加成反应
④预测E分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积（由小到大）之比为______．
⑤化合物F是否有顺反异构体______（填“有”或“没有”）．
⑥书写化学方程式：
C→D______；E→H______．
⑦其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式
表示（其中X、Y均不为氢原子），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：______、______、______、______．⑧E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式
表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式：______、______．⑨符合下列条件的F的同分异构体的结构简式是______．
a．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
b．在一定条件下，l mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质．
查看习题详情和答案>>
1.《有机化学基础》
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：
现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，在一定条件下可发生下述一系列反应：
请回答下列问题：
(1)G→H的反应类型是_______________。
(2)M的结构简式为_______________；C的结构简式为_______________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①A→B的化学方程式：________________________________________________________；
②H→I的化学方程式：_________________________________________________________。
2.《物质结构与性质》Ⅰ.图表法、图像法是常用的科学研究方法。
图A 图B
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第_____族。
(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是_____(填“a”或“b”)。
Ⅱ.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
(3)Ti元素的基态原子的价电子层排布式为____________。
(4)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是__________；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为_________个。
(5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
。则绿色晶体配合物的化学式为_______________。