18．用标准盐酸滴定Na2CO3溶液时如用酚酞作指示剂.到达终点时发生反应为:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,若改用甲基橙作指示剂则发生:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2——青夏教育精英家教网—

摘要：18．用标准盐酸滴定Na2CO3溶液时如用酚酞作指示剂.到达终点时发生反应为:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,若改用甲基橙作指示剂则发生:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑.某溶液用酚酞作指示剂到终点耗盐酸V1 mL.等体积该溶液改用甲基橙作指示剂.到终点时耗盐酸V2 mL.有V1＜V2＜2V1.则该溶液中的溶质可能为( ) A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3.NaHCO3 D．Na2CO3.NaOH

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Ⅰ用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

ADE

．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
Ⅱ“碘钟”实验中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I^-）/mol?L^-	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
C（S₂O₈^2-）/mol?L^-	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₂

回答下列问题：
（1）该实验的目的是

研究反应物I^-与S₂O₈^2-的浓度对反应速率的影响

．
（2）显色时间t₂=

29.3s

．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为

（填字母）
A＜22.0s B 22.0～44.0s C＞44.0s D 数据不足，无法判断．

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NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液 (0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V₁和V₂，且V₂＞V₁。则NaCl溶液中混有的杂质可能为

A．NaOH B．Na₂CO₃ C．Na₂CO₃、NaHCO₃ D．NaOH、Na₂CO₃

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用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：