（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是，违反了洪特规则的是．

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是．
（3）用符号“＞”、“＜”或“=”表示下列各项关系．
①第一电离能：NaMg，MgCa．
②电负性：OF，FCl．
③能量高低：ns（n+1）s，nsnp．
④主族序数价电子数元素最高正化合价．

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）．
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为．
（3）某元素原子的电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的分子遇到⑦与①形成的分子时的现象为；化学方程式为．
（4）元素⑨基态原子的电子排布式为，常见化合价是．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：．

某元素的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是．