摘要：15．① C＜A＜B,② B,增加溶质B使其达到饱和状态.蒸发溶剂水使其达到饱和状态. ③把混合物溶于水.升高溶液的温度.过滤.蒸发母液.
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“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．
（一）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，根据图回答：
①t1℃时Na2CO3的溶解度为 g；
t2℃时Na2CO3的溶解度 NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 （填“增大”“减小”或“不变”）．
③“夏天晒盐”是利用 （填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（二）我国青海湖地区得到的天然碱并不是碳酸钠的晶体，组成可表示为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为最简整数比）．某化学课外活动小组对天然碱的成分进行探究：
小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图2实验：
【查阅资料】
（1）碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
（2）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O （3）图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．
【实验步骤】
①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】
（1）E中的药品为 ，E的作用是 ．
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是 ，F的作用是 ，G的作用是 ．
（3）实验步骤②与③能否颠倒 （填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是
（4）据下表，16.6g天然碱中结晶水的质量为 g，Na2CO3的质量为 g，该天然碱的化学式中a：b：c= ．
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（一）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，根据图回答：
①t1℃时Na2CO3的溶解度为 g；
t2℃时Na2CO3的溶解度 NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 （填“增大”“减小”或“不变”）．
③“夏天晒盐”是利用 （填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（二）我国青海湖地区得到的天然碱并不是碳酸钠的晶体，组成可表示为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为最简整数比）．某化学课外活动小组对天然碱的成分进行探究：
小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图2实验：
【查阅资料】
（1）碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
（2）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O （3）图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．【实验步骤】
①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】
（1）E中的药品为 ，E的作用是 ．
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是 ，F的作用是 ，G的作用是 ．
（3）实验步骤②与③能否颠倒 （填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是
（4）据下表，16.6g天然碱中结晶水的质量为 g，Na2CO3的质量为 g，该天然碱的化学式中a：b：c= ．
| 反应前 | 反应后 |
| E的质量为100.0g | E的质量为102.25g |
| F的质量为50.0g | F的质量为51.1g |
下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请分析并回答下列问题：
（1）用A装置可制取的气体是 ，化学反应方程式为 ．
（2）B、C两装置都可用作实验室制取O2、H2或CO2的发生装置，写出用此两装置制取其中一种气体的化学方程式 ．
（3）C装置是在B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是 ．在实验室制取CO2时，若隔离网改用铝丝做成，那么产生的后果是 ，其原因是： ，说明金属活动性Cu Al（选填“＞“、“＜”或“=“）
（4）该研究性学习小组对用H2O2分解生成O2的实验条件进行探究，发现也可用Fe2O3代替MnO2，且用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间如下表：
MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是 ．
从上表能得出的结论有① ．
② ．
（5）小童同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
①为证实自己的猜想，小童从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一： ；
实验二： ．
经实验，小童得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
②小童想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的 更合适，理由是 ．
③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意： ．
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（1）用A装置可制取的气体是
（2）B、C两装置都可用作实验室制取O2、H2或CO2的发生装置，写出用此两装置制取其中一种气体的化学方程式
（3）C装置是在B装置基础上增加隔离铜丝网改进而来的，它的优点是
（4）该研究性学习小组对用H2O2分解生成O2的实验条件进行探究，发现也可用Fe2O3代替MnO2，且用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间如下表：
| 浓度 时间 条件 |
30% H2O2溶液 | 15% H2O2溶液 | 5% H2O2溶液 |
| 加入a g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 加入a g Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
从上表能得出的结论有①
②
（5）小童同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
①为证实自己的猜想，小童从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一：
实验二：
经实验，小童得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
②小童想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的
③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意：
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
查阅资料：
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示
氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
＜资料4＞生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 ．
问题讨论：
（1）溶液A中的溶质为 ，操作Ⅱ的名称为 ．
（2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是 ，碳酸钠溶液的作用是
（3）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3
（4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式： ，
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）．
含量测定：
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液
小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为 （必须要有写出计算过程，请在下方写出）
乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是 ．
丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是 ．
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查阅资料：
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示
氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
＜资料4＞生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为
问题讨论：
（1）溶液A中的溶质为
（2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是
（3）上述生产流程中可循环使用的是
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3
（4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
含量测定：
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液
小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是
丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
查阅资料：
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示
氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
＜资料4＞生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为______．
问题讨论：
（1）溶液A中的溶质为______，操作Ⅱ的名称为______．
（2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是______，碳酸钠溶液的作用是______
（3）上述生产流程中可循环使用的是______（填序号）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3
（4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：______，______
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______（写化学式）．
含量测定：
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液
小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为______（必须要有写出计算过程，请在下方写出）
乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是______．
丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是______．
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空气、水是人类赖以生存的自然资源．
（1）空气中主要含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，按体积计算，其中含量最多的是______．人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能______．
（2）为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号）______．
①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；
③大量植树造林、禁止乱砍滥伐．
（3）下表为我国生活饮用水的标准：
| 感官指标 | 化学指标 | 细菌学指标 |
| 水质无色无味且澄清透明 | pH6.5～8.5； 总硬度＜250mg/L（以碳酸钙计） 铜＜1.0mg/L．…等 | 细菌总数＜100个/mL等 |
②测定水样的酸碱度，可选用______（填序号）；
A．酚酞溶液 B．pH试纸 C．石蕊溶液
③检验水样是硬水还是软水，可用的物质是______；
④漂白粉可用作水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为______． 查看习题详情和答案>>