摘要： 下列金属冶炼的反应原理.不正确的是 A．Fe2O3+3CO高温=====2Fe+3CO2 B．2HgO△====2Hg+O2↑ C．MgO+H2△====Mg+H2O D．2NaCl电解=====2Na+Cl2↑
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2Na＋Cl2↑
Mg＋H2O
2Fe＋3CO2下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )
A．2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2
Mg＋H2O
C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑
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2Na＋Cl2↑
Mg＋H2O
2Fe＋3CO2利用如图装置做铝热反应实验．下列说法不正确的是（ ）
A、该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3
| ||||
| B、该反应会产生高温、发出强光 | ||||
| C、根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 | ||||
| D、若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol |
某同学设计实验室利用铝土矿（主要成分Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等）制取氯化铝的方案，过程如下
(1)用化学式表示过滤1得到的沉淀是______________。
(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。
(3)蒸发AlCl3溶液提取AlCl3需要在HCl气氛中进行，理由是_________________________。
(4)实验证明，熔融的AlCl3不导电，推测其原因是：_________________________最新报道工业采用电解
AlCl3-NaCl熔盐制铝工艺，试写出该电解反应的化学方程式________________________ 。研究证实该熔盐体系中，铝元素以AlCl4-和Al2Cl7-离子的形式存在，则在此工艺中NaCl的作用是__________________
(5)铝是一种重要的金属，下列关于铝的叙述中不正确的是___________（填序号）。
A．铝元素在地壳中含量虽比铁高，但金属铝的使用较晚
B．铝热反应可用于冶炼金属，尤其可以冶炼一些难熔金属
C．铝燃烧时会放出大量的热，可以作为一种生活能源
D．镁和铝与氢氧化钠溶液能形成原电池，在镁电极表面有气体产生
E．用铝板和铂网做电极，以海水为电解质溶液可以制成海洋电池
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(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。
(3)蒸发AlCl3溶液提取AlCl3需要在HCl气氛中进行，理由是_________________________。
(4)实验证明，熔融的AlCl3不导电，推测其原因是：_________________________最新报道工业采用电解
AlCl3-NaCl熔盐制铝工艺，试写出该电解反应的化学方程式________________________ 。研究证实该熔盐体系中，铝元素以AlCl4-和Al2Cl7-离子的形式存在，则在此工艺中NaCl的作用是__________________
(5)铝是一种重要的金属，下列关于铝的叙述中不正确的是___________（填序号）。
A．铝元素在地壳中含量虽比铁高，但金属铝的使用较晚
B．铝热反应可用于冶炼金属，尤其可以冶炼一些难熔金属
C．铝燃烧时会放出大量的热，可以作为一种生活能源
D．镁和铝与氢氧化钠溶液能形成原电池，在镁电极表面有气体产生
E．用铝板和铂网做电极，以海水为电解质溶液可以制成海洋电池